a)

Cứ N A  phân tử (nguyên tử) He có khối lượng 4g.

Chú ý: N = 3 , 01.10 23 = N A 2

⇒ khối lượng He trong bình:  m = 4 2 = 2 g

b)

Trong điều kiện nhiệt độ và áp suất như trên (ĐKTC),

thể tích của 1 mol He là  V 0 = 22,1 lít. Vì lượng khí He

trong bình chỉ là 0,5 mol nên thể tích của bình là:

V = V 0 2 = 11 , 2 lít.

Đáp án: A

Ta có:

- Trạng thái 1:  T 1 = 27 + 273 = 300 K p 1 = 1 a t m V 1 = n V = 1000.4 = 4000 l

- Trạng thái 2:  T 2 = 42 + 273 = 315 K p 2 = ? V 2 = 2 m 3 = 2000 l

Áp dụng phương trình trạng thái của khí lý tưởng, ta có:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2 ⇒ p 2 = p 1 V 1 T 2 T 1 V 2 = 1.4000.315 300.2000 = 2,1 a t m

Đáp án C

Đáp án B

Đáp án A

Gọi

lần lượt là khối lượng ôxi trong bình nước và sau khi dùng:

Mặt khác

 suy ra  

Ghi chú: khi giải bài này ta đã coi khí ôxi ở áp suất 150 atm vẫn là lí tưởng, vì thế kết quả chỉ gần đúng (sai lệch có thể đến cỡ 5%)

Đáp án A.

Khí Hêli ở điều kiện tiêu chuẩn nên:  V = V 0 4 = 22 , 4 4 = 5 , 6 l

+ Khi khí chưa thoát ra ngoài ta có: 

+ Khi một nửa lượng khí đã thoát ra ngoài ta có:

Khi khí chưa thoát ra ngoài ta có:  p 1 V 1 = m 1 μ R T 1 (1)

Khi một nửa lượng khí đã thoát ra ngoài ta có: 

p 2 V 2 = m 2 μ R T 2  với V₁ và  m 2 = m 1 2 ⇒ p 2 V 1 = m 1 2 μ R T 2

Từ (1) và (2)  ⇒ p 2 = p 1 T 2 2 T 1 = 40.285 2.300 = 19 a t m